Dichte gasförmiger Stoffe aus molarer Masse, Temperatur und Druck — etwa für Lüftungs-, Bilanz- und Ausbreitungsabschätzungen. Formeln, Bezugsbedingungen und Grenzen sind unter dem Rechner dokumentiert.
Standard-Beziehung (ideales Gas) — Bezugsbedingungen beachten
Gasdichte (ideales Gas)
Dichte eines Gases aus molarer Masse, Temperatur und Druck nach der idealen Gasgleichung. Die Molmasse lässt sich aus der Stoffdatenbank übernehmen oder frei eingeben; zusätzlich wird die Normdichte (0 °C, 1013,25 hPa) ausgewiesen.
Dichte ρ:
ρ = p · M / (R · T) mit M in g/mol, T in K, p in Pa
(R = 8,314 J/(mol·K)). Nur für gasförmige Stoffe; ideales Gas.
Hinweis: Das Ergebnis dient der ersten Orientierung und ersetzt keine sicherheitstechnische Beurteilung im Einzelfall; es ist kein Gutachten. Für verbindliche Aussagen sind die konkreten Stoff- und Betriebsdaten sowie die einschlägigen Regelwerke heranzuziehen.
Dokumentation & fachlicher Hintergrund
1. Formel
Aus der idealen Gasgleichung (p·V = n·R·T) folgt die Dichte:
ρ = p · M / (R · T)
mit molarer Masse M, Temperatur T (in Kelvin)
und Druck p (in Pascal); R = 8,314 J/(mol·K).
Gleichwertig gilt ρ = M / Vm mit dem molaren
Volumen Vm = R·T/p.
2. Parameter
- Molmasse M (g/mol)
- Aus der Stoffdatenbank übernehmbar (Berechnung aus der Summenformel) oder frei eingebbar.
- Temperatur / Druck
- Bezugsbedingung; die Normdichte wird zusätzlich für 0 °C und 1013,25 hPa ausgewiesen.
3. Annahmen & Grenzen
- Nur Gase/Dämpfe: gilt für den gasförmigen Zustand.
- Ideales Gas: sehr gute Näherung bei Umgebungsbedingungen; nahe Kondensation oder bei hohen Drücken treten Realgas-Abweichungen auf.
- Bezugsbedingung angeben: die Dichte hängt von T und p ab — Vergleichswerte müssen sich auf dieselbe Bedingung beziehen.
4. Quellen & Stand
Ideale Gasgleichung; Gaskonstante R = 8,314 J/(mol·K) (CODATA). Molmassen aus den Summenformeln der Stoffdatenbank (IUPAC-Standard-Atomgewichte).
Standard-Beziehung (ideales Gas) — allgemein anerkannte physikalische Beziehung.